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问题:

甲乙丙三种金属各1mol与足量稀硫酸反应,产生氢气的物质的量之比为1:2:3,已知甲金属1mol与酸反应产生氯气0.5mol,求三种金属的化合价。

更新时间:2024-06-17 00:34:54

问题描述:

甲乙丙三种金属各1mol与足量稀硫酸反应,产生氢气的物质的量之比为1:2:3,已知甲金属1mol与酸反应产生氯气0.5mol,求三种金属的化合价。

杜会民回答:

  你这个题目字错了   原题是:甲乙丙三种活泼金属和1MOL与足量稀硫酸反应。   反应生成氢气的物质的量的比为1;2;3;,已知甲金属1MOL与酸反应产生氢气是0.5MOL,求这三种金属的化合价。(因为酸不可能与金属反应生成氯气)   由题意知,1mol甲产生H20.5mol   1mol乙产生H21mol   1mol丙产生H21.5mol   由于电子转移守恒,因此0.5molH2转移电子2*0.5=1mol,因此1mol甲失去1mol电子   因此甲为+1价   同理可知,乙为+2价丙为+3价。   祝你学习进步!

杜军回答:

  1)4gNaOH溶解在水中,要使Na离子数与水分子数之比为1:100,则需水的物质的量为10mol,其溶液中有0.1molOH离子,中和这些OH离子,需0.1molH离子,需要4.9gH2SO4   2)NaCL,MgCl2,AlCl3的物质的量之比为3:2:1,含1molCl离子的该混合物的质量为49.9.   3)甲乙丙三种金属的化合价分别为:一价,二价,三价。

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