问题描述:
钛被称为继铁、铝之后的第三金属,钛的还原性介于铝和锌之间,但在常温下,钛金属具有优异的抗腐蚀性能,是制造飞机、火箭和宇宙飞船的最好材料.一种以钛铁矿(含 85%的FeTiO3,杂质不参与反应)为原料制备Ti的工艺如下:钛铁矿
已知:硫酸法制钛的第一步操作进使磨细的钛铁矿与浓硫酸(浓度在80%以上)在343-353℃温度、不断搅拌的条件下反应,主要反应是非机化还原反应,产物是TiOSO4和 FeSO4•TiOSO4 遇水水解.
(1)FeTiO3中Ti的化合价为,硫酸与 FeTiO3反应的化学方程式为___.
(2)第二步要加大量的水加热制备H2TiO3,请用平衡移动原理解释原因___.
(3)TiCl4极易水解,将它暴露在空气中会产生烟雾,故可以制作烟舞弹,用化学方程式解释原因___.
(4)如果从Na、Zn、Fe中选一种金属代替Mg,填金属跟TiCl4反应的化学方程式是___
(5)为测定溶液中,TiOSO4的含量,首先取待测液10mL,加过量奶粉,充分震荡,使其完全反应:3TiO2++Al+6H+═3Ti3+Al3++3H2O,过滤洗洗涤后将所得溶液定容为___100mL,取出滤液20.00mL,向其中滴加2-3滴KSCN溶液做指示剂,用(一种玻璃仪器)滴加 0.100 0mol/L. FeCl3溶液,发生Ti3++Fe3+=Ti4+Fe2+.当溶液出现红色时达到滴定终点,此时用去了30.00mLFeCl3溶液,待测液中TiOSO4的物质的量浓度是___.